【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJmol﹣1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說法不正確的是( )

A、前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×10-5 molL﹣1min﹣1

B、達(dá)到平衡時(shí),至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C、增大c(H2O),可以提高水的分解率

D、催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、由題意知,v(H2O)=2v(O2)==5.0×10-5 molL-1min-1,A正確;B、熱化學(xué)方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g),吸收484 kJ的能量,所以生成O2 0.002 0 mol時(shí),吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJmol-1=0.968 kJ,B正確;C、由于反應(yīng)物只有1種,增大c(H2O),相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以水的分解率降低,C錯(cuò)誤;D、若Cu2O顆粒小,則接觸面積大,反應(yīng)速率快,催化效果好,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是(  )

A. 所有溶液都是無色的

B. 由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C. 均一穩(wěn)定的液體是溶液

D. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有如下反應(yīng):①2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO,②ClO+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。

下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

A. ClO > BrO > Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO > I2 > Fe3+

C. BrO > ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO > ClO > Fe3+ > Cl2 > I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能存在的離子是

AHCO3- BCO32- CNa+ DMg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量的單位是( )

A. mol B. g·mol-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(   )

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣可以用來處理氮氧化物,例如氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng):6NO2+8NH37N2+12H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A. NH3是氧化劑 B. H2O是氧化產(chǎn)物

C. NO2發(fā)生氧化反應(yīng) D. 生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是( 。

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中

B. 在潮濕疏松透氣的土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中

D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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