某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤


【知識點】化學反應速率與化學平衡 G1  G2

【答案解析】B解析：升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，但△H不變，因為△H與方程式的寫法有關，方程式確定，△H確定，①錯誤； 用W的濃度變化表示的反應速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反應速率0.005 mol/（L•s），②錯誤；增加X的量，平衡正向移動，則X的轉化率會減小，Y的轉化率增大，③錯誤；增大壓強，正逆反應速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向著正反應方向移動，④錯誤；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當是對原平衡加壓，平衡正向移動，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大，⑤正確。選B。

【思路點撥】平衡發(fā)生移動，不能說反應熱發(fā)生變化，反應熱只與方程式的寫法有關。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．牛式二烯炔醇分子內(nèi)含有兩種官能團

B．牛式二烯炔醇能夠發(fā)生加聚反應得到高分子化合物

C．牛式二烯炔醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

D．牛式二烯炔醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

      

（1）在改質器中主要發(fā)生的反應為_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________

  ②反應在3～4 min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說法正確的是                                             （      ）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應的正方向應為吸熱反應   

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)

A．H2O的電子式為H＋[H]－

B．4℃時，純水的pH＝7

C．DO中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))

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科目：高中化學 來源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件未注明)。

已知：SPLA的結構簡式為

，其中R為

 (1)淀粉是________糖(填“單”或“多”)；A的名稱是____________。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化學方程式表示，可多步)。

(3)D→E的化學反應類型屬于________反應；D結構中有3個相同的基團，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結構簡式是____________；D與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，且1 mol G與足量Na反應生成1 mol H2，則G的結構簡式為________________________________________________________________________。

(5)B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結構簡式為____________________和

____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是                    (　　)。

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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