(16分)等電子原理的基本觀點是:原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22-、CN-為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為 。
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為 。
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n= 。
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價三鍵,可表示為C≡O(shè) ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O(shè) |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B ,C_______,D 。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 ,它的最高價為___________價。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程: ;
寫出C2B2的電子式 。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是
。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學方式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為 ,原因為
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點:D E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點:117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于 晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
[化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題:
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 (填寫化學式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負極的電極反應(yīng)式 ,溶液中OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學方程式為 。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅的平均溶解速率 (×10-3mol?L-1·min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > > (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ,沸點最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)> > > >c(OH-)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標準狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時,試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (假設(shè)溶質(zhì)不擴散)
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ,此時測得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =
(Ⅱ)⑷某溫度時,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說法正確的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
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