（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)用離子方程式解釋FeCl3溶液腐蝕銅箔的原理：
 
．在此工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程是向廢液中投入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和廢液．在此過(guò)程中，加入鐵屑的主要作用是
 
，分離得到固體的主要成分是
 
．
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，結(jié)合離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答；過(guò)程加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，過(guò)濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應(yīng)，銅不反應(yīng)過(guò)濾分離得到銅．
解答： 解：Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，向廢液中投入過(guò)量鐵屑，鐵會(huì)和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過(guò)濾得到固體是過(guò)量的鐵和銅，
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；回收銅；Cu和Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子的氧化性，提取銅的反應(yīng)過(guò)程和步驟分析判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出如圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

①
 
；
②
 
；   
③
 
；
④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）關(guān)于裝置 I可完成下列實(shí)驗(yàn)中的
 

A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來(lái)水獲得少量純凈的水
（4）配制100mL 1mol/L的氯化鈉時(shí)，需用到上述儀器中的
 
（填儀器序號(hào)），還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，常用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用，某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和3.9克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖4實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從如圖1、2、3中選哪個(gè)圖：
 
B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用
 
的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：
 
．
（3）若D中的3.9g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為500mL，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值
 
（答大或�。�，相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于
 
．
（5）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將單質(zhì)鐵、銅、FeCl3和CuCl2溶液一起放置于同一容器中（假定容器不參與反應(yīng)），根據(jù)下列情況下填寫(xiě)金屬離子或金屬符號(hào)．
（1）充分反應(yīng)后，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有
 
．
（2）充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，則容液中有
 
，一定沒(méi)有
 
．
（3）充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當(dāng)量的Cu，則容器中不可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制：
（1）需選用
 
容量瓶．
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸
 
ml．
（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是
 
，
（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
其中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的名稱(chēng)是
 
，取代后，生成的一氯代物沸點(diǎn)有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個(gè)碳原子共線，
 
個(gè)碳原子共面，最少有
 

個(gè)原子共面，最多有
 
個(gè)原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子中，與H3O+所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，且化學(xué)鍵類(lèi)型相同的粒子是（　�。�
A、Na+
B、NH4+
C、Ne
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 mol?L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、升高溫度時(shí)，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)增大
C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)
D、飽和H2CO3溶液中c（H+）與 c（CO32-）的比值大于2

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