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14．下列說法正確的是（　�。�
A．用甲圖裝置電解精煉鎂
B．用乙圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C．用丙圖裝置構成銅鋅原電池
D．用丁圖裝置對充電電池進行充電

分析 A、該裝置中陰極上氫離子放電；
B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕；　
C、該裝置不符合原電池構成條件；
D、二次電池充電時，其陽極與原電池正極相連．

解答 解：A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質，故A錯誤；
B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；　
C、該裝置不符合原電池構成條件，中間應該使用鹽橋，不是金屬銅，故C錯誤；　
D、二次電池充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以其陽極與原電池正極相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式與結論均正確的是（　　）
選項方程式結論
A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
BC（s．石墨）═C（s．金剛石）△H＞0穩(wěn)定性：金剛石＞石墨
C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$還原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：

（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應該在此裝置上作何改進即可完成該實驗？把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計并插入反應液面下．
（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3．若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關的是B．
A．濃氨水易揮發(fā)            B．Ca（OH）2隨溫度上升溶解度降低
C．生石灰與水反應放熱      D．氣態(tài)物質的溶解性隨溫度的升高而降低
（3）請用兩張方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2．
（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的②（填序號）．
①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應盛放NaOH溶液，為了獲得較純凈的產物，應在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104 kPa 下CO 的轉化率已經很高，如果增大壓強，CO 的轉化率提高不大，而生產成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代數(shù)式表示）
③已知：在一定條件下，64gSO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
請回答：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．用△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎．
（1）人體健康生活常需要的六大營養(yǎng)物質是指：糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，其中油脂水解后的最終產物是高級脂肪酸和甘油．
（2）青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C，用淀粉溶液和碘水檢驗維生素C具有還原性，有關實驗操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍，再滴入維生素C溶液，藍色褪去．
（3）低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應mA+nB?pC正反應的反應熱為△H．分別改變溫度、壓強、B的物質的量導致平衡常數(shù)（K）、A的轉化率（a%）、A的物質的量濃度[c（A）]發(fā)生如圖所示的變化．根據(jù)圖中變化情況，以下結論正確的是（　　）
A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均為氣體B．m＜p△H＜0 A、C均為氣體
C．n＞p，△H＞0 B、C均為氣體D．m＞p，△H＜0 A、C均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1，N-14）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，33.6LCl2中含有1.5NA個Cl2分子
C．1.8g的NH4+離子中含有NA個電子
D．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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