Question

4．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領(lǐng)域．取0.2mol Co₅O₆（其中結(jié)合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 由電子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂），計算出可計算出原氧化物中含有的n（Co³⁺）；0.2mol Co₅O₆中含有Co原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×5=1mol，則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量=1mol-n（Co³⁺），據(jù)此進行解答．

解答 解：由電子守恒可得，原0.2mol Co₅O₆中含有Co³⁺的物質(zhì)的量為：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.4 mol，
0.2mol Co₅O₆中含有Co原子的總物質(zhì)的量為：0.2mol×5=1mol，
則原化合物中+2價Co的物質(zhì)的量為：n（Co²⁺）=1mol-0.4mol=0.6mol，
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．