Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　    (寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　    (寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式：　　　　　　　　               
（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　         

Answer 1

（1）第二周期VIA族     （2）HClO₄   H₂S     （3）HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O
（4）不褪色 ； Cl₂+SO₂ +2H₂O =H₂SO₄ +2HCl

試題分析：（1）由題意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；則Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄而非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S。（3）MY₂為SO₂則由著四種元素組成的這兩種鹽為NaHSO₄和NaHSO₃而NaHSO₄在水溶液中可電離出H⁺起一元強(qiáng)酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O。（4） )M的有漂白性的氧化物為SO₂、G的單質(zhì)為Cl₂。因?yàn)镾O₂有還原性 、Cl₂有氧化性。若按照1:1的物質(zhì)的量的比混合，在水中發(fā)生恰好氧化還原反應(yīng)Cl₂+ SO₂+ 2H₂O=2HCl+H₂SO₄．產(chǎn)生沒(méi)有漂白性的HCl和H₂SO₄，因而失去漂白能力。₂、Cl₂的漂白性、H2S還原性等性質(zhì)的知識(shí)。