Question

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與許多金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)且方程式為IBr+H₂O=HBr+HIO．下列敘述不正確的是（　　）

• A、IBr是一種有色物質(zhì)
• B、在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑
• C、在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
• D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：IBr+H₂O=HBr+HIO中，IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)．

解答： 解：A．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr是一種有色物質(zhì)，故A正確；
B．與水的反應(yīng)中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，則在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故C正確；
D．IBr+H₂O=HBr+HIO，則IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有NaIO和NaBr，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題以鹵族互化物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．