Question

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）

Answer 1

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）=2c（Na⁺），所以得c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O ）+c（OH^-），故C正確；
D．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH₃?H₂O）＞c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．