Question

向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________
（3）在B點(diǎn)，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為____________________。
II．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題

（5）若甲乙兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。
（6）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式____________________。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________
②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH=____________。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

Answer 1

（1）CH₃COOH+OH^-==CH₃COO^-+H₂O
（2）0.1 mol·L^-1
（3）大于
（4）c(CH₃COO^-) >c(Na⁺) >c (H⁺)>c(OH^-)
（5）①碳(C )；鐵(Fe)；②4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑
（6）①2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-；2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；②13