下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

 

B

【解析】

試題分析：A．水加熱到很高溫度都難以分解則是因?yàn)樵谒肿又械墓矁r(jià)鍵結(jié)合力強(qiáng)，與分子之間的氫鍵無關(guān) ，錯(cuò)誤；B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小是因?yàn)樗肿拥呐帕杏蔁o序變?yōu)橛行�，分子之間的間隔變大，所以與氫鍵有關(guān)，正確；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，因此熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，但是這與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)是因?yàn)榘狈肿觾?nèi)的共價(jià)鍵比PH3強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查微粒的作用力的類型、氫鍵及影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液PH＜7

B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時(shí)溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH3COO—）減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省同步課時(shí)練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890．3 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1和-283．0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是

A．X的分子式為C12H16O3

B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

（2）從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為　　。 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

 

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