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【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（ ）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都為O-H鍵的斷裂過程

C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為Ⅱ

D.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*

【答案】AD

【解析】

A. △H=生成物相對能量-反應物相對能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應物的能量高，因此該反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；

B. 根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵，過程②斷裂的是C-H鍵，B錯誤；

C. 催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯誤；

D. 由圖可知CHO*和3H*轉化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*，D正確；

故合理選項是AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡貝地爾可用于治療帕金森病，對于控制帕金森病的震顫、運動遲緩、肌張力增高有一定的作用。另外對于不寧腿綜合征也有治療效果。其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)物質A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用試劑的先后順序為____________(填化學式)，物質F中含氧官能團的名稱為______。

(2)寫出C轉化為D的化學反應方程式：__________________，D生成E的反應類型為______，試劑Y的結構簡式為______。

(3)G與E互為同分異構體，請寫出符合下列條件的G的結構簡式：______(寫出1個即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含有一個手性碳原子

(4)請結合題目中的相關信息，以物質C、1，1-二氯乙烷、乙醛為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經過鹽橋進入左側燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入___，反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___，干燥。

a.過濾 b.隔絕空氣，加熱 c.冷卻結晶 d.用適量乙醇洗滌

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質發(fā)生反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，求：

（1）前2 s內X的反應速率_____________。

（2）化學反應方程式___________________。

（3）Z的平衡轉化率____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式______，該反應的正反應是______反應（填“放熱”、“吸熱”）。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率______、CO的平衡轉化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______。

a.減少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反應溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑

（4）在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為價）： 被氧化的元素是______。

②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：

□□□□□□□______

③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g。

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