將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．
解答： 解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取，明確四氯化碳的密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要始A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關(guān)系是a+b
 
c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個(gè)完全相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)．假使起始時(shí)甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是
 
，B所轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器代號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，x、y、z是常見(jiàn)的三種化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、y、z中有一種是離子晶體，則：①x、y、z中含有丙元素的是
 
（填代號(hào)），②z的化學(xué)式是
 
，③x與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀況下呈液態(tài)，y、z具有相同的陽(yáng)離子，則x與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C、把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L
D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知△H=△H1+△H2，則X、Y可能是
①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　�。�
A、①③④B、①②③
C、①②D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
B、氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子
C、等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
D、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序是Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g?L-1．
（1）甲的電子式為
 
．試比較KClO3與乙的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO3的轉(zhuǎn)化．寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式
 
．當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO3的產(chǎn)率為
 
．（產(chǎn)率=
生成物的實(shí)際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%）
（4）寫出電解NaClO3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．
（5）NaClO3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（　�。�
A、銅與濃硫酸
B、鐵與濃硫酸
C、鋁和氫氧化鈉溶液
D、二氧化錳和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)金屬或合金的國(guó)家之一．
（1）合金有許多特點(diǎn)：如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此試推測(cè)生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
（寫名稱）；
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕（填化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（3）為驗(yàn)證某易拉罐材質(zhì)的主要成分是鐵制還是鋁制，如用化學(xué)方法驗(yàn)證，可使用的化學(xué)試劑為
 
；（填化學(xué)式）
（4）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層            
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊            
D．將鐵制成不銹鋼．

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