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7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水電離出的c（H+）按由小到大的排列正確的是（　�。�
A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

分析 根據酸和堿能夠抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離進行分析．

解答 解：酸和堿均抑制水的電離，能水解的鹽能促進水的電離，因此①②④均抑制水的電離，由水電離出的c（H+）均小于1.0×10-7mol/L，其中Ba（OH）2為二元堿，抑制作用最強，因此由水電離出的c（H+）最小，CH3COOH是弱酸，抑制作用最弱，因此由水電離出的c（H+）：①＞④＞②，③和⑤促進水的電離，由水電離出的c（H+）均大于1.0×10-7mol/L，且Na2CO3水解程度強于CH3COONa，因此由水電離出的c（H+）：⑤＞③．綜上可得，則這幾種溶液中有水電離出來的氫離子濃度由小到大的順序為：②④①③⑤，故選A．

點評 本題通過比較有水電離出來的氫離子濃度的大小，考查了鹽類水解．電解質的電離等知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列現象說法正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點時：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當鹽酸加入5mL時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當鹽酸加入10mL時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
C．當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內壓強增大．若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高
C．平衡時，升高溫度，容器內混合氣體的密度減小
D．平衡時，充入C，該反應平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質的量之比3：1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標準狀況）的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質中，屬于電解質的有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．

（1）綠礬的化學式是FeSO4•7H2O．上述綠礬與NaClO3溶液反應的離子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉化為Fe2+．然后取50.00mL轉化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現象判斷是溶液由無色變淺紫紅色（或無色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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