Question

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。

步驟3　向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)；

①鐵架臺�、谌紵�匙　③錐形瓶�、軓V口瓶　⑤研缽�、薏ＡО簟、呔凭珶�

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾；

(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe^3＋雜質。檢驗Fe^3＋常用的試劑是________________________________________________________________________，可以觀察到的現象是

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)②④⑤　(2)抑制FeSO₄水解

(3)蒸發(fā)　結晶　(4)KSCN溶液　溶液變成血紅色

【解析】

試題分析：(1)步驟1用熱Na₂CO₃溶液除去鐵屑表面的油污，鐵屑不溶于水，可通過過濾的方法予以分離，不必用到的儀器有②④⑤。

(2)FeSO₄易水解，加入過量H₂SO₄可抑制FeSO₄的水解。

(3)FeSO₄、(NH₄)₂SO₄均易溶于水，欲得到硫酸亞鐵銨，可經過蒸發(fā)、結晶、過濾等操作。

(4)實驗室常用KSCN(或NH₄SCN)溶液來定性檢驗Fe^3＋，可觀察到溶液變成血紅色。

考點：考查儀器的選擇、基本實驗操作以及離子的檢驗

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。