實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。
(1)NaHSO4　Ba(OH)2
(2)NH3·H2ONH4+＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25
(1)C與D反應生成氣體和沉淀，則C、D分別是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一種；B與C反應只有氣體生成，則B、C分別是NaHSO4、NaHCO3中的一種；據(jù)此可知C是NaHCO3，則D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E與B、C、D反應都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3·H2O。(2)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，書寫其電離方程式時要用可逆符號。(3)Al3＋與HCO3—發(fā)生相互促進的水解反應。(4)當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質(zhì)的量之比混合時，Al3＋恰好完全沉淀，反應方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶2的物質(zhì)的量之比混合時，SO42—完全沉淀，反應方程式為KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。可見，當KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1∶1.5的物質(zhì)的量之比混合時，生成沉淀的物質(zhì)的量最多。觀察反應方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2參與反應時生成0.25 mol沉淀。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液中能大量共存的離子組為（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉB．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+D．Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
 
實驗操作
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
將某氣體通入澄清石灰水中
變渾濁
該氣體一定是CO2
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液
溶液不顯紅色
溶液中一定含有Fe2+
另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
D
將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱
有銀鏡生成
該物質(zhì)一定是葡萄糖
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應方程式的類推正確的是(　　)
 
已知
類推
A
向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
=CaCO3↓＋2HClO
向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
B
用惰性電極電解硫酸
銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
 2Cu＋O2↑＋4H＋
用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C
稀硫酸與Ba(OH)2溶
液反應，pH＝7時，
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，
pH＝7時，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
=BaSO4↓＋2H2O
D
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
=2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
質(zhì)量達到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
AlO2—＋2H2O
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)要求填空。
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是            ，屬于非電解質(zhì)的是        。（填序號）
①碳酸氫鈉     ②CO2       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是（　　）
A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子D．鋁離子

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