18．現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O2，消耗的鋅與生成的金物質(zhì)的量之比為1：2．

分析 由題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng)，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液，利用元素守恒可書寫化學(xué)方程式，根據(jù)電子得失守恒可計算出消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答 解：題意可知，NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng)，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸鈉）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，O元素的化合價降低，則為氧化劑，還原1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子，而每mol鋅能轉(zhuǎn)移2mol電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：O2；1：2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是BD（填編號）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸，則c（Ag+）=9.0×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）
A．CO2→H2CO3B．Al（OH）3→Al2O3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　　）
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　　）
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．

（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）；（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，CP恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，ν（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO，該反應(yīng)進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一，請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）N4的分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產(chǎn)物無污染．寫出堿性介質(zhì)下該電池負極的電極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
（5）25℃時，NH3•H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，用pH計測得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對應(yīng)操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液C．
用圖裝置測定該化學(xué)反應(yīng)速率D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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