現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實(shí)驗方案
實(shí)驗設(shè)計1:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實(shí)驗設(shè)計2:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
實(shí)驗設(shè)計3:鋁鎂合金溶液過濾,測定得到沉淀的質(zhì)量
則能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(   )

A.都能B.都不能C.①不能,其它都能D.②③不能,①能

A

解析試題分析:實(shí)驗設(shè)計1中假設(shè)合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量分別是X、Y則根據(jù)二者與鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的量的關(guān)系可得27X+24Y=m;3/2X+Y=V。聯(lián)立可計算出鎂的質(zhì)量,進(jìn)而計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗設(shè)計2:鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二者的物質(zhì)的量之比為2:3.根據(jù)放出氫氣的體積可計算出鋁的物質(zhì)的量,鋁的質(zhì)量。其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就得到求解。實(shí)驗設(shè)計3:鋁鎂都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生金屬陽離子。加入過量的氫氧化鈉溶液時,由于氫氧化鋁有兩性,轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,沉淀只有氫氧化鎂。根據(jù)得到沉淀的質(zhì)量計算出鎂的質(zhì)量。從而計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故:選項為:A.
考點(diǎn):考查合金中個成分含量的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時,剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.1:4B.2:1C.4:1D.3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為(   )

A.1mol<n≤2molB.1mol<n≤4mol
C.2mol<n≤4molD.n>4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液,繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時,加入NaOH溶液的體積是(       )

A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.300 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是        

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是:  ( )

A.200mL B.250ml C.425mL D.560mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得到鐵的質(zhì)量是(  )

A.11.2g B.5.6g  C.2.8g  D.無法計算 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2物質(zhì)的量的關(guān)系是(  )
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c<a,則下列說法正確的是

A.殘余固體全部是Cu
B.殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
C.最后得到的溶液可能含有Fe3
D.殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2

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同步練習(xí)冊答案