Question

14．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 題中能發(fā)生連續(xù)氧化的非金屬單質(zhì)A，對應的D為強酸，則對應的反應有硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化：
（1）A在常溫下為淡黃色固體，是非金屬單質(zhì)判斷A為S，B是有刺激性氣味的無色氣體轉(zhuǎn)化關系可知為二氧化硫，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
①氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
②D為H₂SO₄，D的濃溶液與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
①A應為N₂，B為NO，A可與O₂反應生成NO；
②D為HNO₃，稀溶液具有強氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和NO；
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：題中能發(fā)生連續(xù)氧化，對應的反應有硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化：
（1）A在常溫下為淡黃色固體，是非金屬單質(zhì)判斷A為S，B是有刺激性氣味的無色氣體轉(zhuǎn)化關系可知為二氧化硫，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
①氯水和B為SO₂皆可作漂白劑，若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，因為氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，漂白效果減弱，反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：減弱； SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D為H₂SO₄，D的濃溶液與銅反應的化學反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
①A應為N₂，B為NO，A可與O₂反應生成NO，反應的化學方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②D為HNO₃，稀溶液具有強氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應的特征為突破口進行推斷．