8．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1 NA個原子
C．23g鈉在22.4L（標(biāo)況下）Cl2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

分析 A、鋁離子含有10個電子；
B、氯氣為雙原子分子；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)時氯氣過量；
D、將58.5g氯化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．

解答 解：A、鋁離子含有10個電子，故1mol鋁離子中含10mol電子即10NA 個，故A錯誤；
B、氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子即2NA個，故B錯誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)時氯氣過量，鈉完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、將58.5g氯化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，則所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
醋酸碳酸亞硫酸
Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是CH3COOH（填化學(xué)式）．
②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程須加氧化劑的是（　�。�
A．CuO→CuB．MnO4-→Mn2+C．Na2SO3→Na2SO4D．Cl2→Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列說法正確的是BD．
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）用單線橋法標(biāo)出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〤D．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　　）
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)
C．由方程式可知，CH4的燃燒熱為802.3 kJ•mol-1
D．該式的含義為：25℃、101 kPa下，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量802.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某同學(xué)認(rèn)為CuO是堿性氧化物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式證明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案