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8．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素的種類由原子的質量數決定
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

分析 A．元素的種類由質子數決定；
B．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱；
C．必須指出最高價氧化物對應的含氧酸；
D．原子的結構決定性質，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果．

解答 解：A．質量數=質子數+中子數，原子取決于質量數，而元素是由質子數決定的，故A錯誤；
B．F、C、lBr、I的非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次最強，故B錯誤；
C．第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規(guī)律，故C錯誤；
D．原子的結構決定著元素的性質，最外層電子的排布呈規(guī)律性變化，則性質呈周期性變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系及應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學上常用F-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負性從大到小的順序為：F＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點由高到低的順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH4NO3中含有σ鍵數目為7mol（或7×6.02×1023）．其中陰、陽離子中心原子雜化類型分別為：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞結構如圖所示，下列關于CaF2的表述正確的是bde．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體類型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
e．晶胞中Ca2+的配位數與Ca2+個數比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知某有機物的結構如圖 
（1）該有機物中官能團的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機物與足量Na反應的化學方程式是_+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
C與D能形成化合物的電子式．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同     b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應   d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C+CO2?2CO，該反應吸收熱量，反應速率為v1；N2+3H2?2NH3，該反應放出熱量，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0
其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體．試寫出：
（1）a微粒的結構示意圖是．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）c微粒的電子式．
（5）b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．芳香烴A的相對分子質量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C9H10，C中官能團的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應，該反應的反應條件為濃硫酸、加熱．I的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E→H；
②F→G．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
①分子內含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；
②既能與NaHCO3溶液反應產生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等質量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的說法有（　�。┓N
①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
⑥非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學鍵相結合．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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