Question

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為；
（2）B離子的電子式是Al³⁺，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是；
（3）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=2，所以x=2，即A反應后為+2價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素．而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素．
（1）用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：；
（2）B的離子是鋁離子，電子式為Al³⁺；與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該分子是氨分子，電子式是 ，故答案為：Al³⁺；；
（3）B最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，C最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與離子方程式等化學用語、化學計算等、離子方程式等，難度不大，根據(jù)計算推斷A元素是解題關(guān)鍵，是對所學知識的綜合考查．