Question

【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是( )

A.正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

B.Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應

C.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極

D.使用時溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池的總反應可知，Zn作負極，Ag2O作正極，負極的電極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應為Ag2O+ H2O+ 2e=2Ag+2OH，放電時，電子從負極流向正極，由此進行分析判斷。

A. Ag被還原，Ag2O作正極，且正極的電極反應為：Ag2O+ H2O+ 2e=2Ag+2OH，A項正確，不符合題意；

B. Zn作負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O作正極，發(fā)生還原反應，B項正確，不符合題意；

C. Zn作負極， Ag2O作正極，電子從負極流向正極，因此電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C項正確，不符合題意；

D. 使用時電解質(zhì)溶液中沒有電子，電子是在外電路流動的，D項錯誤，符合題意；

答案選D。