(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

（1）① 313  ② 3  ③ 6.0  ④ 0.30        （各1分）
（以下每空2分）
⑤ 探究pH對降解速率的影響
（2）4.8×10－6 mol/(L·s) （若數(shù)值正確，不寫單位或單位錯誤給1分）
80%（或0.8）         增大        降解速率為0
（3） 170 L/mol 或170 (mol/L)－1 （只要數(shù)值正確，寫不寫單位均給滿分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe3++ SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應的化學方程式為                                               。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。檢驗TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。

（2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是                   ；

②滴定終點的現(xiàn)象是                                                      。

③滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為                                   。

④下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果              。

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果                 。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷帶解析） 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       。

 

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