9．某烴的分子式為C9H12，其結(jié)構(gòu)中含有兩種類(lèi)型的氫原子，則該烴的-氯代物有2種．

分析 根據(jù)分子中等效氫原子判斷，分子中有幾種氫原子其-氯代物就有幾種．

解答 解：某烴的分子式為C9H12，其結(jié)構(gòu)中含有兩種類(lèi)型的氫原子，則-氯代物有2種，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，掌握分子中有幾種氫原子其-氯代物就有幾種是解題的關(guān)鍵，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)如下
乙烯→A→B→乙酸
寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度，A2轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度有利于速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了微粒的（　　）
A．質(zhì)量數(shù)B．核外電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中的鎂離子的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有碳原子共面，且存在雙鍵，而且該分子的一氯代物只有一種，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2
下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是bcd（填序號(hào)）
a．C7H12 b．C6H14O　c．C7H12O2　　d．C8H12O4
（2）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH2=CH2+NaCl+H2O．A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）已知CH3CH2Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH3CH2Cl+NaCl，B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，E與乙二醇的關(guān)系是b．
a．同分異構(gòu)體   b．同系物    c．同一種物質(zhì)    d．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如圖所示：

（1）酸溶過(guò)程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（增加浸出時(shí)間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫(xiě)出一條）．“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽(yáng)光 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H＜0．

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