鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B、從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C、從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱
D、鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；
B、電子層數(shù)越大，原子半徑越大；
C、同主族元素從上到下，得電子能力減弱；
D、非金屬性越強，則單質(zhì)與氫氣化合越容易．
解答： 解：A、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，鹵素原子的最外層7個電子，但是鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是8，故A錯誤；
B、電子層數(shù)越大，原子半徑越大，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故B錯誤；
C、同主族元素從上到下，得電子能力減弱，則從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故C正確；
D、非金屬性越強，則單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查同主族元素對應單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應并產(chǎn)生白霧，這種試劑可以是（　�。�
A、亞硫酸鈉B、溴化鐵
C、鋅粉D、鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖1裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積．

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是
 
．
（2）有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為
 
（填“正確”或“不正確”）．
（3）如果實驗開始前b導管內(nèi)未充滿水，則實驗結(jié)果將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若測得有1.15g C2H6O參加反應，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧石油裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　�。�
A、②③④⑤⑥⑦⑧B、③④⑤⑥⑦⑧
C、④⑤⑧D、④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

mg銅和足量硝酸溶液反應，生成VL氣體（標準狀況），則反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量最接近于（　�。�
A、
m
16
mol
B、
m
22.4
mol
C、
m
32
mol
D、
m
11.2
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)四種治療禽流感藥物的說法不正確的是（　　）
A、帕拉米韋的分子式為C15H27N4O4
B、扎那米韋與帕拉米韋的鈉鹽可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別
C、1mol達菲最多能與5molNaOH反應
D、鹽酸金剛乙胺六元環(huán)上的一個氫原子被氯原子取代，所得一氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）寫出A的化學式
 
．
（2）下列反應的化學方程式及反應類型反應①
 
 反應類型：
 
；反應②
 
 反應類型：
 
；反應③
 
  反應類型：
 
；反應④
 
   反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中：①10%HCl溶液；②10%NaOH溶液； ③2%CuSO4溶液所放出的氫氣質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、①＞③＞②
C、②＞①＞③
D、①=②=③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)
B、原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)
C、知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
D、知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

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