侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產的過程，主要流程見圖，有關該流程的敘述中正確的是（　�。�
A、母液中含有大量的Na+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
B、通入NH3只是為了增加NH
 
+
4
濃度
C、加入的Y物質為CO2
D、生產過程中還需要補充水
考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：
分析：A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉；
B、氨水溶液呈堿性，增強二氧化碳的溶解度；
C、加入的X物質為CO2，Y物質為氯化鈉；
D、反應NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中要消耗水．
解答： 解：A、降溫池中通入過量的氨氣，所以母液中含有大量的氯化銨和碳酸鈉，可能含有過量的氯化鈉，所以母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-，故A正確；
B、氨水溶液呈堿性，增強二氧化碳的溶解度，故B錯誤；
C、加入的X物質為CO2，Y物質為氯化鈉，故C錯誤；
D、反應NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl中消耗水，所以生產過程中還需要補充水，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了侯氏制堿法的原理、流程及工藝特點，題目難度不大，準確把握整個工藝流程是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B、簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C、YX2、M2Y都是含有極性鍵的共價化合物
D、Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出由乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯的化學反應方程式．
（1）乙烯→聚乙烯：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）CH2=CH-Cl→聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分，雜質是空氣和水蒸氣，回答下列問題：
（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
；
（3）與 研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）從環(huán)保和安全性等方面來看，這樣的實驗設計存在的不足是
 
，要解決這個缺陷應在D處增加一個盛有
 
試劑的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間甲乙苯苯環(huán)上一個H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A、9種B、12種
C、15種D、20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
 
．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是
 
 反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．要除去該物質，可在混合液中加入
 
（填寫字母）．
A．氯化鈉溶液　　　B．苯　　 C．碳酸氫鈉溶液 　　D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除了作調味品以外，它還是一種重要的化工原料．下列產品或物質以NaCl為主要原料制取的是（　�。�
①金屬鈉；  ②氯氣；  ③燒堿；  ④鹽酸；  ⑤純堿．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有1molMnO2與足量的濃鹽酸反應，問：
（1）共消耗HCl多少摩爾？其中發(fā)生氧化反應的是多少摩爾？
（2）生成的MnCl2有多少克？同時生成標準狀況下的Cl2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和CO與我們的社會生活聯(lián)系非常密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時，C
O
-
3
解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C
O
2-
3
）
 
c（HC
O
-
3
）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c（OH-）-c（H+）=
 
[用c（HC
O
-
3
）、c（H2CO3）的關系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的PH=5.6，c（H3CO3）=1.5×10-3mol?L-1，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（C
O
2-
3
）（填“＞”“=”“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應該選用的試劑是
 

（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應：2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請回答下列問題：
①當容器內的壓強不在發(fā)生改變時，測知下列提供的各項物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
（填序號，K1指①反應的平衡常數(shù)，K2指的是②反應的平衡常數(shù)）
A．K1、K2   B．K1、c（CO2）   C．K2、c（CO2）  D．c（CO2）、c（CO
②請在如圖中，畫出反應過程中的c（O2）變化曲線．

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