9.普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療,可通過以下方法合成:

請(qǐng)回答下列問題
(1)普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵(填名稱).
(2)A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式
D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
(3)化合物X(C8H19NO)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①分子中含有兩個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A→B是發(fā)生的取代反應(yīng),同時(shí)生成HCl,據(jù)此書寫化學(xué)方程式,據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D→E是取代反應(yīng);
(3)據(jù)F與X反應(yīng)的生成物判斷,X為醇,其發(fā)生的是酯化反應(yīng);
(4)據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和其同分異構(gòu)體滿足的條件可知,其同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基,并呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),據(jù)此分析;
(5)關(guān)注官能團(tuán)種類的改變,搞清反應(yīng)機(jī)理,要從兩個(gè)方面入手:一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu),二是由已知條件尋找合成的方法.

解答 解:(1)據(jù)普魯本辛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵,
故答案為:酯基;醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A→B是發(fā)生的取代反應(yīng),同時(shí)生成HCl,化學(xué)方程式為,據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D→E是取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)X與F發(fā)生酯化反應(yīng),X為,
故答案為:;
(4)①分子中含有兩個(gè)苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),F(xiàn)分子中含有3個(gè)O原子,苯環(huán)外還原2個(gè)C原子,應(yīng)有2個(gè)醛基且對(duì)稱,其符合條件的結(jié)構(gòu)為
故答案為:;
(5)對(duì)于有機(jī)合成問題,要從兩個(gè)方面入手:一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu),二是由已知條件尋找合成的方法;由產(chǎn)物逆推可得前一步的物質(zhì)為和CH3CH2OH,而比原料甲苯多一個(gè)C原子,在此要從題給信息中尋找增長(zhǎng)碳鏈的方法,并注意逆推與正推的結(jié)合.結(jié)合多沙唑嗪的合成與本小題的信息,逆推反應(yīng)流程應(yīng)為:,

故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成,題目難度中等,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化確定反應(yīng)類型、反應(yīng)條件,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì),可以根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物采用倒推方法確定反應(yīng)物,從而確定合適的合成路線,試題側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如銅用來(lái)制電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體,這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性,若不考慮溶劑揮發(fā),硫酸銅溶液的質(zhì)量不變.(填“變大”、“變小“或“不變”)
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F原子,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2+形成配位鍵.
(3)[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為正四邊形.(填“正四面體形”或“正四邊形”)
(4)膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意如圖1:

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC.
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(5)《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物,其晶胞如圖2.則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAu、CuAu3.設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm,對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×(64+197)}{ρ×{a}^{3}}$.(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式.下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是( 。
A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( 。
A.2 Ag(s)+Cd2+( aq)═2 Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+( aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+( aq)
C.2 Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+( aq)D.2Ag+( aq)+Co( s)═2 Ag(s)+Co2+( aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3
(1)亞磷酸是二元酸.
(2)PCl3水解可制取亞磷酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl.
(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol•L-1.求該溫度下,上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L(只考慮H3PO3的第一步電離,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH>7 (填“>”、“=”或“<”).
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:

①陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3
(5)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核雙核
粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷
物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BCl2,JNO.
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→MH++ClO-═HClO.
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(3)在通常狀況下,若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量,則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水;⑧CH3COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③(填序號(hào),下同),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥.
II.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答:
(1)該酸不可能是H2SO4
(2)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸,用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III.A、B、C、D均為可溶于水的固體,組成它們的離子有:
陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會(huì)消失.
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體.
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體.
(1)寫出它們的化學(xué)式:ABa(OH)2,BAl2(SO43,CK2CO3,DFe(NO33
(2)寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯水,并利新制用氯水完成實(shí)驗(yàn).
(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備氯水,請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:
H→H→B、A→C、D→E(填接口處的符號(hào));廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水.

(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式為:2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2
(3)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子,步驟如下:
A.溶解,在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.過濾,在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
C.加入足量的新制氯水(除Br-);蒸干灼燒.請(qǐng)回答問題:
(3)①步驟a中,依次加入的試劑是NH3.H2O、BaCl2、KOH.
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水.
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+時(shí),加入過量濃HNO3,溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體.對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究.
[查閱資料]:
(SCN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2
[提出假設(shè)]:
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用;乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用.
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
②大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立.理由是HNO3過量,沒有Fe2+剩余.
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證:向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是:NO2、CO2、N2
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]:乙同學(xué)假設(shè)正確.
[實(shí)驗(yàn)反思]:
④由實(shí)驗(yàn)可知:用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí),加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等,通過該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量必須要少量(填“少量”、“過量”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為A,在其與氫化合時(shí),R呈-n價(jià),則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{A}{W+n}$(N-m)molB.$\frac{W}{A+n}$(N+n)molC.$\frac{W}{A+n}$(A-N+n)molD.$\frac{W}{A+n}$(N-A-n)mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案