室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
A
試題分析：A. 通入少量HCl ①NH3·H2O+HCl= NH4Cl+ H2O. c(NH4+)增大；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+。平衡逆向移動，c(NH4+)增大。正確。B. 加入少量NaOH固體①NH3·H2O NH4+OH-.平衡逆向移動，c(NH4+)減��；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+平衡正向移動，c(NH4+)減小。錯誤。C．加入少量H2O ①中的c(NH4+)減小，②中的c(NH4+)減小。錯誤。D. 升高溫度促進①中NH3·H2O的電離，c(NH4+)增大；促進②NH4+是水解，c(NH4+)減小。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱,設(shè)計以下實驗:常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:

(1)HA為        酸,HB為        酸(填“強”或“弱”)。
(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序為        (用酸、堿化學式表示)。
(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,則MOH為     堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       
A．通入適量的HClB．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2S能定量完成下列反應：R－ +H2S（少量）HR + HS－，     2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是
A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)
B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－
C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ與Na2S反應的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3�、贜aOH�、跱a2CO3溶液，下列說法不正確的是（   ）
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是
酸
電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱

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