【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;
③HClO2可看成是強酸。
(1)160 g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________,若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是____。
(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____(填序號)。
A.將SO2氧化成SO3,增強酸性
B.稀釋ClO2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解,寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:_________________。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是___________。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是__________________ (填序號)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.PbO(懸濁液)
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____(填序號)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____(填操作名稱)。
【答案】4 mol/L 該溶液的密度 B 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ 連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH A、D B、E、D或E、D 重結(jié)晶
【解析】
NaClO3溶液與稀硫酸在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ClO2,ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸,在吸收塔中擠入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到晶體NaClO23H2O。
(1)濃度g/L表示1 L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少,160 g/LNaOH溶液表示1 L氫氧化鈉溶液含有160 gNaOH,假設(shè)溶液體積為1 L,則160 gNaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)= =4 mol,所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)==4 mol/L,若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),必須知道溶液的質(zhì)量,據(jù)m(溶液)=ρ·V可知,還要知道溶液的密度;
(2)由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2,以防止爆炸,故合理選項是B;
(3)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合價降低,被還原;則H2O2必定被氧化,有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,H2O2不穩(wěn)定,溫度過高,H2O2容易分解,吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解,H2O2分解的化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
(4)NaClO2在溶液pH>11.5時的堿性溶液中比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH;
(5)吸收塔中還原性要適中,還原性太強,會將ClO2還原為更低價態(tài)產(chǎn)物,影響NaClO2生產(chǎn);方便后續(xù)分離提純,加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn),Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2,Na2S、FeCl2還原性較強,生成物與NaClO2分離比較困難,PbO懸濁液與水反應(yīng)產(chǎn)生Pb2+和水,Pb2+還原性較弱,可以加入,故合理選項是AD;
(6)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法,故分離混合物的方法是B、E、D或E、D;
然后再通過過濾得到粗晶體,得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體,要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是__________________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_______________________;
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的________(填字母代號)。
(4)滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________________________。
(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構(gòu))
已知:
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-
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【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→________→________→ d 。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
__________________________________________
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì),根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫
B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性,又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性
C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣,防止尾氣污染環(huán)境
D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替
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【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700~900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A.電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
C.當(dāng)甲電極上消耗lmol N2H4時,乙電極理論上有 22.4L(標準狀況下)O2參與反應(yīng)
D.電池正極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2
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