在1L 2mol?L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問：
（1）加入銅粉的質(zhì)量是多少？
（2）理論上產(chǎn)生NO的體積是多少？（標(biāo)況下）．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，投入銅溶液質(zhì)量增加，生成一氧化氮氣體溶液質(zhì)量減輕，結(jié)合質(zhì)量增加了13.2g，分析求解．
解答： 解：設(shè)加入的銅粉質(zhì)量為x，生成的NO質(zhì)量為y
　　3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
　　192                  60
　　 x                    y
則：
192
x
=
60
y
x-y=13.2
　　可得x=19.2g
　y=6g，所以生成一氧化氮的體積為：
6g
30g/mol
×22.4L/mol=4.48L，
答：（1）加入銅粉的質(zhì)量是19.2g；
（2）理論上產(chǎn)生NO的體積是4.48L（標(biāo)況下）．
點評：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理結(jié)合溶液質(zhì)量的變化，列出關(guān)系式進(jìn)行計算，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉熔化成小球在液面四處游動
B、有無色氣體生成
C、溶液底部有紫紅色物質(zhì)生成
D、溶液中有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NO中含有NA個NO分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下，4.48L的SO3中含有SO3分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機．人們會利用納米級（1-100nm，1nm=10-9m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用．下列分散系與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（　　）
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水．觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的陽極
B、導(dǎo)管內(nèi)液面下降時，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、具支試管中溶液pH逐漸減小
D、生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是
 
，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是
 
；
（3）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為
 
，含有A的分子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B、混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉
C、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
D、明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答以下問題：
（1）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，可生成含Cu量約為98.5%的泡銅．填寫下列空白：
①在該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
．
②Cu在潮濕的空氣中生銹，用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）冶煉得到的泡銅用稀硝酸浸泡后，發(fā)現(xiàn)向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中是否還存在Fe2+的試劑是
 
．
（3）銅在化合物中的常見化合價為+1、+2．已知Cu2O與稀硝酸反應(yīng)完全溶解后，溶液呈藍(lán)色．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
①寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②C中苯環(huán)上有三個互不相鄰的取代基
③G分子遇氯化鐵溶液顯紫色．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
，E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）B物質(zhì)有許多同分異構(gòu)體，除B外其他三種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
、
 
．
（4）D→E的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案