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對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
B

試題分析：A．硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離：(NH4)2SO4=2NH4+ + SO42－。B．向溶液中滴加少量濃硫酸，氫離子抑制銨根離子的水解，c(NH4+)與c(SO42－)均增大；C．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，根據水的離子積常數，溶液中氫氧根離子的濃度增大；D．溶液中，根據元素守恒：2c(SO42－)＝c(NH4+) + c(NH3·H2O)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，溴被還原，由此推斷該溶液中
A．不含NO3－，可能含Fe3+
B．不含Fe3+，可能含NO3－
C．含有Cl－但不能確定是否含I－
D．含有I－但不能確定是否含Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F進行以下實驗：
①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；
②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為__________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是
A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（  ）
A． pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH試紙變藍的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗:
①常溫下，測定溶液的pH溶液呈強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是
A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在D．不能確定HCO3-是否存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是(    )
選項
離子或分子
要求
A
K+、OH-、淀粉、I-
滴加氯水立即變藍
B
Fe2+、NO3-、SO42-、H+
通C12后加KSCN溶液呈血紅色
C
Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(HS-)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據
物質
開始沉淀時的pH值
完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
 
請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H2SO4    b．濃H2SO4、加熱    c．濃FeCl3溶液    d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________,
其優(yōu)點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H2SO4調節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請?zhí)岢鼋ㄗh______________________。

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