【題目】下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是（ ）

A.用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解

C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性

D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明蔗糖沒有發(fā)生水解

【答案】D

【解析】

A．麥芽糖是還原性糖，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，蔗糖是非還原性糖，不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖；

B．淀粉不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。發(fā)生銀鏡反應(yīng)只能證明淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，需用碘單質(zhì)檢驗淀粉是否完全水解；

C．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑；

D．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，然后再加入到銀氨溶液中；

答案選D；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中，NH3是配體

C.NH4+、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點比PH3的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大： _________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以證明該結(jié)論的事實是（ ）

①苯不能使酸性溶液褪色 ②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等 ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷 ④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色

A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學研究小組制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。已知該實驗中存在的主要副反應(yīng)是：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/（）

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：

取濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入中。取苯加入中。在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在/span>50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌。在分出的產(chǎn)物中加入無水顆粒，靜置片刻，過濾，對濾液進行蒸餾純化，收集205～210℃的餾分，得到純硝基苯。

回答下列問題：

（1）圖中裝置的作用是______。

（2）制備硝基苯的化學反應(yīng)方程式為___________。

（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中？_____（填“能”或“不能”），說明理由：_______。

（4）為了使反應(yīng)在50-60 ℃下進行，常采用的加熱方法是_____。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后中液體為粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的目的是____。

（6）本實驗所得到的硝基苯的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學對該實驗的猜想，你認為可能錯誤的是（ ）

A.制備過程中可能看到有氣泡產(chǎn)生

B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br

C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實驗，實際收集到的產(chǎn)物可能較少

D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學方程式為_________。

(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是___（填標號）。

a. 溫度：T1>T2

b. 當百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)

c. A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

d. 溫度恒定為T2，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率不變

②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。

③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點的______。

(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式為______。

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的

B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物

C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.該高分子化合物有固定的熔沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5nmol

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