NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
C、NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量
D、常溫常壓下，9克水所含的電子數(shù)為5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氖氣為單原子分子；
B、溶液體積不明確；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而質(zhì)量的單位是g；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，但氖氣為單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol氖原子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，無法計(jì)算所含Na+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而質(zhì)量的單位是g，故應(yīng)為NA個(gè)水分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于水的摩爾質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水含5mol電子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH＜7
C、1.0×10-3鹽酸的PH=3，1.0×10-8鹽酸的PH=8
D、若1mLPH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7則NaOH溶液的PH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A、按圖①連接并放置一段時(shí)間后，F(xiàn)e片表面會(huì)“鍍”上一層銅
B、按圖②連接好導(dǎo)線后（Zn片與Cu片相接觸），靈敏電流表會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)
C、按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色
D、按圖④連接并放置一段時(shí)間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B、常溫下，11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C、常溫下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D、1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，取一定量0.1mol/L的醋酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題：
（1）請(qǐng)寫出醋酸中存在的電離平衡
 
（水的電離除外）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，所得溶液的pH
 
7（選填“＞”、“＜”或“═”），用離子方程式表明其原因
 
．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH值溶液pH=7，此時(shí)c（CH3COO-）=amol?L-，則c（Na+）=
 
mol/L．
（4）若向醋酸中加入pH=13的NaOH溶液，且醋酸與NaOH溶液體積之比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱取1.59g 樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol?L-1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�
A、上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C、此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3 mol
D、使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）在工業(yè)上用于有機(jī)合成．溫度為0℃時(shí)，Ka（HNO2）=7.0×10-4，．回答下列問題：
（1）HNO2是
 
電解質(zhì)（天“強(qiáng)”或“弱”），寫出HNO2的電離方程式：
 
．
（2）亞硝酸可用亞硝酸鹽或氮的氧化物為原料制備．
①將均接近0℃的Ba（NO2）2溶液與稀硫酸混合可制備HNO2．Ba（NO2）2中N的化合價(jià)為
 
；從Ba（NO2）2溶液與稀硫酸反應(yīng)后的混合物中分離出HNO2溶液的方法是
 
．
②將二氧化氮和氮的另外一種氧化物混合溶液在接近0℃的水中，可制備亞硝酸溶液，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另外一種氮的氧化物的分子式為
 
．
（3）常溫下HNO2不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)生成硝酸和一種氮的氧化物，且該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，HNO2分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質(zhì)待測數(shù)據(jù)X
1100mL20%無
2100mL20%10gMnO2
3100mL20%10gKI
4100mL20%新鮮豬肝
（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過程中可能起到
 
的作用．
（2）待測數(shù)據(jù)X為
 
．
（3）以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是：
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．將雙氧水的體積增大至200mL
B．將雙氧水的濃度增大至30%
C．對(duì)裝置A加熱
D．上下移動(dòng)B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大
（4）從控制變量的原理來看，該方案是否合理
 
（填“是”或“否”）．理由是：
 
．

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