下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于

A.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12
C.用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
D.用NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

A

解析試題分析:該裝置的發(fā)生裝置不需要加熱,則B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;該氣體用排水法收集,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)室氣體的制備。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2:沉淀為         
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風(fēng)干;
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

(1)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)   成立。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),該試劑是     (填代號(hào))。
a.濃硫酸     b.無水CuSO4    c.堿石灰    d.P2O5
(3)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
(4)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是           (雙選,填代號(hào))

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol-1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
b.Ba(OH)2為強(qiáng)堿,Ca(OH)2為弱堿
c.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小
d.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有   ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全?答:   。
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①   ;②   ;③   ;④過濾、洗滌。
(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1
FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)操作I的名稱是        
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
(3)步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是          
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為           。
(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請(qǐng)完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀                                                           
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器口順序?yàn)椋峤樱?)接( )接( )接( )接f(填接口字母)     (  )

A.b c d eB.d e b cC.d e c bD.e d b c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作,正確的程序是   
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng)
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管

A.②①⑤④③ B.④②①⑤③ 
C.②①⑤③④ D.①⑤④②③ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是

 
 
氣體
 
a
 
b
 
c
 

 
A
 
NH3
 
濃氨水
 
氧化鈣
 
濃硫酸
 
B
 
SO2
 
濃硫酸
 
Cu
 
酸性高錳酸鉀溶液
 
C
 
O2
 
雙氧水
 
二氧化錳
 
堿石灰
 
D
 
CO2
 
稀鹽酸
 
CaCO3
 
飽和NaHCO3溶液
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

可以用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4

A.①和② B.②和⑤ C.③和④ D.⑤和⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案