設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  。
A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子
B.1 L 2 mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA
C.1 mol C(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NA
D.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
A
NaHSO4晶體中含有Na+、HS,故1 mol晶體中含離子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;Al(OH)3膠體粒子是很多Al(OH)3分子的集合體,故其數(shù)目小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol C中含有的電子數(shù)為8NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2Na+O2Na2O2中,1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合,恰好完全反應(yīng),生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體D,繼續(xù)加熱D時(shí),D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,體積變?yōu)?.56 L,并得到0.90 g液態(tài)水,另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答:
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為__________,B的摩爾質(zhì)量為__________。
(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________,生成D的質(zhì)量為________,D的摩爾質(zhì)量為________,R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為________,R2O的化學(xué)式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(  )
A.1 mol過氧化鋇(BaO2)晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C.將1 mol FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA
D.常溫常壓下,33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  。
A.2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1 mol Na2CO3晶體中含C數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L
D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是(  。
A.一定條件下4.6 g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C.一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解1 L NaCl溶液至c(OH-)="0.2" mol/L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。。
A.10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B.9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中,溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,22 g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
④定容時(shí)俯視
A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )。
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L

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