【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)．又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，名稱為乙酸乙烯酯，A錯誤；B. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的屬于羧酸，有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、CH3CH=CHCOOH、共3種，B正確；C. 該化合物含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D. 該化合物含有碳碳雙鍵，能夠與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。

（1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________（用相應(yīng)的元素符號作答）。

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）。

（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構(gòu)型（C為字母，不是碳元素）：

微粒

CO32-

CO42-

立體構(gòu)型名稱

_______________

_______________

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。

（7）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖

D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是(　　)

A. 我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D. 玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(己知：WO3和Li4Fe43均為無色透明，LiWO3和Fe43均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

B. 當(dāng)A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層

C. 當(dāng)B外接電源正極時，離子存儲層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 同周期IA族和IVA族元素的原子序數(shù)之差可能是13

B. 周期表中每個族均占據(jù)一個豎列

C. 周期表中非金屬元素均位于過渡元素右側(cè)

D. 同主族相鄰元素原子序數(shù)之差不可能是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 小蘇打 B. 蔗糖 C. 氨氣 D. 水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是

A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C.用托盤天平稱取11.7gNaCl

D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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