7．同溫同壓下CH4和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍，則混合氣體中CH4的與O2的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

分析 根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為12計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計(jì)算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比，然后計(jì)算質(zhì)量比．

解答 解：由pM=ρRT可知，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12×2=24g/mol．
設(shè)混合氣體中甲烷為xmol，氧氣為ymol，
$\frac{16x+32y}{x+y}$=24g/mol，
解得x：y=1：1，
CH4的與O2的物質(zhì)的量比為1：1，其質(zhì)量比為$\frac{16×1}{32×1}$=1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律的推論及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等，也可利用十字交叉法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之比，簡(jiǎn)化計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=2b+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用作強(qiáng)氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a=b．
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b．
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中做還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．常溫下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N4和N2的關(guān)系正確的是D（填序號(hào)）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應(yīng)后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

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