1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于分子晶體，ZO2在固態(tài)時屬于原子晶體．

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰，令Y最外層電子數(shù)為a，則X、Z原子最外層電子數(shù)為a+1，故a+a+1+a+1=11，解得a=3，即Y處于ⅢA族，X、Z處于ⅣA族，且原子序數(shù)之和為33，則Y為Al、X為C、Z為Si，據(jù)此解答．

解答 解：（1）X、Y、Z是三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰，令Y最外層電子數(shù)為a，則X、Z原子最外層電子數(shù)為a+1，故a+a+1+a+1=11，解得a=3，即Y處于ⅢA族，X、Z處于ⅣA族，且原子序數(shù)之和為33，則Y為Al、X為C、Z為Si，
故答案為：C；Al；Si；
（2）Y的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故答案為：兩；
（3）X和Z分別能與氧形成CO2和SiO2，CO2在固態(tài)時屬于分子晶體，SiO2在固態(tài)時屬于原子晶體，故答案為：分子；原子．

點評 本題考查結構與位置關系，根據(jù)位置關系結合最外層電子數(shù)或原子序數(shù)即可推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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11．精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的．

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12．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B．左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關膠體和溶液的比較中，正確的是（　　）
A．溶液中溶質粒子不帶電，膠體分散質粒子帶電
B．溶液中溶質的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律
C．通直流電后，溶液中溶質的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質的粒子向某一極運動
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　�。�
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作不正確的是（　�。�
A．配制物質的量濃度的溶液，在定容時滴加蒸餾水超過刻度線，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B．過濾的時候，用玻璃棒引流，并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C．試管中滴加溶液時，不能將滴管伸入試管口內，應懸空滴入
D．蒸發(fā)氯化鈉溶液，待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應的逆反應速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應t5～t6時間內曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．擴大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標準狀況下該反應中生成了2.24L Cl2，則轉移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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