Question

【題目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。

A. 線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1mol

C. 當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：向混合溶液中通入氯氣，氯氣先和還原性強(qiáng)的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從圖分析，消耗1摩爾氯氣，碘離子為2摩爾。然后氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，消耗2摩爾氯氣，亞鐵離子4摩爾，最后溴離子反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒分析，溶液中的溴離子為4×2-2×1=6摩爾，則消耗3摩爾氯氣。A、BD階段是鐵離子的物質(zhì)的量變化，正確，不選A；B、原來溶液中碘化亞鐵物質(zhì)的量由碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算，為1摩爾，正確，不選B；C、當(dāng)通入2摩爾氯氣時(shí)，反應(yīng)了2摩爾碘離子和2摩爾亞鐵離子，所以離子方程式正確，不選C；D、原溶液中三種離子的物質(zhì)的量比為4:2:6，錯誤，選D。