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有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為

0.1 mol?L-1，下列說法正確的是（    ）

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL  0.1 mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入兩個惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后即可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要反應的化學方程式為（不考慮粘土中物質可能參與的反應）
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2 NaOH
．
（2）松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質為
NaCl
NaCl
和
NaOH
NaOH
，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．
實  驗  步  驟 實  驗  現  象 實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液
出現白色沉淀
出現白色沉淀
 濾液中含
Ca（OH）2
Ca（OH）2
不出現白色沉淀
不出現白色沉淀
 濾液中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
②另取少量濾液，滴加
適量鹽酸
適量鹽酸
產生氣泡
產生氣泡
 濾液中含
Na2CO3
Na2CO3
不產生氣泡
不產生氣泡
 濾液中無
Na2CO3
Na2CO3
問題討論：在什么情況下不必做實驗②就可以得出濾液中有無Na2CO3的結論？
若實驗①檢驗出有Ca（OH）2，則肯定沒有Na2CO3的存在
若實驗①檢驗出有Ca（OH）2，則肯定沒有Na2CO3的存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?BR>（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是
先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是
在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）
在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）

（3）實驗中加熱試管的目的是：①
加快反應速率
加快反應速率
②
及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是
吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇
吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇

（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是
b中的液體分層，上層是透明的油狀液體
b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

（6）制取乙酸乙酯的化學方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質所用的試劑和操作方法．正確的一組為（　�。�
序號 物質 雜質 除雜質所用的試劑和操作方法
① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，過濾
② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，過濾
③ CO2 HCl 通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④ 乙醇 H2O 加入生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的操作中不正確的是（　　）
A、鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾B、CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體D、NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4，振蕩，靜置，分液

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