Question

某配位化合物X為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個(gè)電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是

 

；該配位化合物X的化學(xué)式為

 

（2）下列關(guān)于X的說法正確的是

 

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵和氫鍵
B．X中E離子給出孤對電子
C．組成X的元素中第一電離能最大的是C
D．DC₄^2-空間構(gòu)型為正四面體
（3）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

 

，其中B原子的雜化方式為

 

．
（4）C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為

 

（5）已知單質(zhì)E的晶胞屬于面心立方最密堆積，其晶胞邊長為a×10^-8cm，則E的密度為

 

g?cm^-3．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：某配位化合物X為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為氧元素，D為硫元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個(gè)電子，則B為第ⅤA族元素，原子序數(shù)小于C，所以B為氮元素，E元素的原子外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則E為銅元素，綜合上述內(nèi)容可知，X為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，據(jù)此答題．

解答： 解：某配位化合物X為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為氧元素，D為硫元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個(gè)電子，則B為第ⅤA族元素，原子序數(shù)小于C，所以B為氮元素，E元素的原子外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則E為銅元素，綜合上述內(nèi)容可知，X為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，
（1）E為銅元素，元素E在周期表中的位置是第四周期IB族；由上面的分析可知在，X為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，
故答案為：第四周期IB族；[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
（2）X為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，則
A．X中沒有氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X中銅離子提供空軌道，故B錯(cuò)誤；
C．組成X的元素中第一電離能最大的是N，故C錯(cuò)誤；
D．SO₄^2-空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；
故選D；
（3）A為氫元素，B為氮元素，A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，其中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為

5+1

2

=3，所以氮原子的雜化方式為 sp²雜化，
故答案為：H-N=N-H； sp²；
（4）C為氧元素，D為硫元素，C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)為二氧化硫，在二氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為

6

2

=3，沒有孤電子對，所以二氧化硫分子的VSEPR模型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（5）已知單質(zhì)銅的晶胞屬于面心立方最密堆積，則每個(gè)晶胞含有銅原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，其晶胞邊長為a×10^-8cm，則E的密度為

4×64 NA

(a×10-8)3

g?cm^-3=

256×1026

NAa3

g?cm^-3，
故答案為：

256×1026

NAa3

．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素為解題關(guān)鍵，（5）中注意均攤法的應(yīng)用．