Question

6．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應前后的I均為-1價）．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，氧化產物是Cu₂HgI₄，當有2mol CuI參與反應時，轉移電子1mol．

Answer 1

分析 反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價為+2價，I元素的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+$\frac{4×1-2}{2}$=+1價，
故答案為：+1；
（2）在反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降為0價，為氧化劑，為氧化產物，2molCuI參加反應轉移的電子為1mol，
故答案為：CuI；Cu₂HgI₄；1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，題目難度不大．