Question

鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）₂

 

Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是

 

．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na₂CO₃溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH₄HCO₃，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO₃．
已知：�。�相同溫度時的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
完全沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有

 

．
③Ⅳ的目的是

 

．
④該工藝流程中NH₄HCO₃含有的化學(xué)鍵是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：實驗題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，從上到下金屬性增強(qiáng)；
（2）①SrSO₄與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
②SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均與鹽酸反應(yīng)；
③先加入次氯酸，氧化亞鐵離子，再用氨水調(diào)pH約為7，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀；
④NH₄HCO₃為離子化合物，還含N-H、C-O等共價鍵．

解答： 解：（1）金屬性Sr＜Ba，則堿性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，是因同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同，
故答案為：＜；同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同；
（2）①I中只有SrSO₄與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)為SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄，故答案為：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；      
②由物質(zhì)的溶解性可知，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)，則SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均與鹽酸反應(yīng)，
故答案為：SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃；
③由生成氫氧化物沉淀的pH可知，Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全；      
④NH₄HCO₃為離子化合物，含銨根離子與碳酸氫根離子之間的離子鍵、還含N-H、C-O等共價鍵，即含離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)的分析及物質(zhì)的成分，題目難度不大．