以下實(shí)驗(yàn):①為檢驗(yàn)RI(碘代烷)中的碘元素,將RI與NaOH水溶液混合共熱后再加入AgNO3溶液;②實(shí)驗(yàn)室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯;③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,并用排水法收集氫氣;④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰;⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液,水浴加熱;⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸,制備氫氧化鐵膠體。可能失敗的實(shí)驗(yàn)是
A.①②③④⑤⑥B.只有①④⑤C.只有③④⑤D.只有②③⑤⑥
A
①將RI與NaOH水溶液混合共熱后應(yīng)先加酸中和體系中的堿,再加入AgNO3溶液。②140℃時(shí),主要生成乙醚,制乙烯應(yīng)迅速加熱到170℃。③用鋅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,并不生成氫氣。④氫氧化銅懸濁液應(yīng)顯堿性,故應(yīng)向NaOH溶液中滴入CuSO4溶液,保證見過量。⑤淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,應(yīng)先向體系中加堿消耗其中的硫酸后,再加入銀氨溶液。⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸,可能會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體。故這些實(shí)驗(yàn)都可能會(huì)失敗。
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.粗鹽提純的過程中,操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)
B.粗鹽中除Na+、Cl-外,通常還含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C.用CCl4萃取溴水中的溴
D.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識(shí)的敘述,正確的是
A.不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上,立即用大量熱水(>65℃)沖洗
B.在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí),滴定前,酸式滴定管尖嘴處有氣泡,而在滴定后氣泡消失,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
C.把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí),可用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻管,緩慢旋進(jìn)塞孔中
D.銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長(zhǎng)期放置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、(8分)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒醮取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作是       (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)。
(2)如不正確,是否一定有誤差?答:     (填“是”或“否”)
(3)若按此法分別測(cè)定C(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是           。
Ⅱ、(10分)
(1)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,其讀數(shù)是         mL

(2)乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定

 

 
草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。請(qǐng)回答:

①、下列儀器在進(jìn)行滴定時(shí),絕不可以事先潤(rùn)洗的是      (填編號(hào))。
甲.酸式滴定管           乙.堿式滴定管            丙.25 mL量筒 。F形瓶
②、滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在     滴定管中。
③、本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                                     
                                                          。
④、若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)(即數(shù)字化信息系統(tǒng),由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)的發(fā)明和使用,這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度,以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
⑴用           (填儀器名稱)量取10.00mL氨水樣品,在     (填儀器名稱)中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移(含洗滌液)到100mL        (填儀器名稱)中,用          (填儀器名稱)加蒸餾水定容、混勻后,將所得溶液裝入試劑瓶備用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果      (填“是”、“否”、“不能確定”),
理由是                                    。
⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前,要先       ,然后用蒸餾水沖洗2至3次,再用             ,然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后,凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的                
②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                              。
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol?L-1。
⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差,因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降,這樣,恰好完全反應(yīng)時(shí)NH+ 4濃度不是最大值,溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值。
①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確?       (填“正確”、“不正確”)
②當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖小試管中盛有幾毫升水,與大試管連通的U型細(xì)玻管內(nèi)放有少量的水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸,靜置片刻后,U型細(xì)玻管中可觀察到的液面現(xiàn)象是
A.左高右低B.左低右高C.左右一樣高D.來回振動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是
A.NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中
B.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C.濃硫酸放在有軟木塞的玻璃瓶中
D.Na2CO3溶液用容量瓶長(zhǎng)期存放

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時(shí),下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏低的是
A.NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)B.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗
C.用酚酞作指示劑 D.固體NaOH中含有Na2O雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是      (  )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
某實(shí)驗(yàn)得到熱化學(xué)方程式:
S(l)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-293.23kJ/mol
1molSO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
B
C2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩,再加入AgNO3溶液
檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
說明溶液中一定含有Fe2
D
將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱后有紅色沉淀生成
說明該物質(zhì)一定是醛

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