A. | 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè) | |
B. | 在NaCl晶體中,每個(gè)晶胞實(shí)際擁有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl- | |
C. | 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1:4 | |
D. | 在金剛石晶體中,最小環(huán)是由6個(gè)碳原子構(gòu)成 |
分析 A、根據(jù)在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè)進(jìn)行分析;
B、根據(jù)均攤法,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可計(jì)算出每個(gè)晶胞中Na+和Cl-的個(gè)數(shù);
C、根據(jù)用均攤法分析;
D、根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子.
解答 解:A、在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè),所以鈉離子的配位數(shù)是6,故A正確;
B、根據(jù)均攤法,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,Cl-的個(gè)數(shù)為1+12×$\frac{1}{4}$=4,故B正確;
C、在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×$\frac{1}{2}$=2,所以在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2,故C錯(cuò)誤;
D、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,故D正確,
故選C.
點(diǎn)評 本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計(jì)算,題目難度不大,學(xué)會運(yùn)用均攤法計(jì)算,仔細(xì)觀察晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 橙花醇的分子式C15H26O | |
B. | 橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴 | |
C. | 橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) | |
D. | 1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸的作用,脫水劑、強(qiáng)氧化劑 | B. | “黑面包”的主要成分:C | ||
C. | 氣體的主要成分:SO2、CO2 | D. | 白色沉淀只有CaCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2:3 | B. | 3:2:1 | C. | 6:3:1 | D. | 6:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H2、C2H4 | B. | C6H6,C6H6O | C. | C3H8,C3H6 | D. | CH2O、C2H4O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 | |
B. | 并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān) | |
C. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率相等但不為零 | |
D. | 裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后,顏色變深,說明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無明顯變化 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化 | |
B. | 元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng),該元素的非金屬性就越強(qiáng) | |
C. | 有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生 | |
D. | 構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式,如離子鍵、共價(jià)鍵等 |
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