設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含CCl4分子為NAC、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)銅離子的溶液中部分水解進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體分析；
C、根據(jù)1mol H3O+含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol判斷；
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子判斷．
解答：解：A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有溶質(zhì)0.1mol，由于銅離子部分水解，導(dǎo)致銅離子數(shù)目減少，溶液中所含含Cu2+小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol H3O+含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子，含陰離子的總數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、28g硅含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為NAC、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAD、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NAB、室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)為2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molNH
 
+
4
含11NA個(gè)電子
B、8 g甲烷中含有2NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵
C、1 mol Na2O2含2NA個(gè)陰離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC、0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAD、在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L鹽酸溶液中，產(chǎn)生b gH2．再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氫氧化鈉溶液中，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、d=a+17b
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁為
24b-a
9
 mol
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1-2b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行．
（1）最終在
 
容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：
 
、
 
．

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．
（2）請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
 
，c為
 
，d為
 
．（填序號(hào)）
【探究思考】實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱(chēng)物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
（3）閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是
 

（4）資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成
 
．
（5）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)．加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
 
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于
 
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式
 
．
（6）歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、“靜電除塵”、“汽車(chē)尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣的質(zhì)量B、減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的含量C、石油的分餾是獲得芳香烴的主要來(lái)源D、醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

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