Question

現有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆、C₄H₈八種烴，請回答：
（1）相同物質的量的以上物質完全燃燒時生成CO₂最多的是

 

；生成H₂O最多的是

 

；
（2）相同物質的量的以上物質完全燃燒時，生成物中n（CO₂）＞n（H₂O）的是

 

；n（CO₂）=n（H₂O）的是

 

；n（CO₂）＜n（H₂O）的是

 

；
（3）相同質量的以上物質完全燃燒時生成CO₂最多的是

 

；生成H₂O最多的是

 

； n（CO₂）：n（H₂O）相同的是

 

；
（4）相同物質的量的以上物質完全燃燒時消耗氧氣的量最多的是

 

；最少的是

 

；
（5）相同質量的以上物質完全燃燒時消耗氧氣的量最多的是

 

；最少的是

 

；消耗氧氣的量相同的是

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）相同物質的量，分子組成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氫原子數越多生成水越多；
（2）相同物質的量的以上物質完全燃燒時，要使生成物中n（CO₂）＞n（H₂O），必須分子中的碳原子大于氫原子數的一半；要使生成物中n（CO₂）=n（H₂O），也就是分子中的氫原子數是碳原子數的2倍；而要使生成物中n（CO₂）＜n（H₂O），則分子組成中碳原子小于氫原子數的一半；
（3）分子中含碳量越高，在質量相等時生成的CO₂越多，分子組成中含氫量越高，在質量相等的條件下，生成的水最多，n（CO₂）：n（H₂O）相同，即分子組成中碳氫之比相等，碳氫之比為1：2；
（4）根據烴燃燒的通式CnHm+（n+m/4）O₂→nCO₂+m/2H₂O可知，在體積相等的條件下，（n+m/4）越大，消耗的氧氣越多；
（5）質量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此烴分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡式CHn中，n越大，含氫量越高．

解答： 解：（1）相同物質的量，分子組成中碳原子越多生成二氧化碳越多，氫原子數越多生成水越多，所以生成CO₂最多的是C₆H₆，生成H₂O最多的是C₄H₈，故答案為：C₆H₆；C₄H₈；
（2）相同物質的量的以上物質完全燃燒時，要使生成物中n（CO₂）＞n（H₂O），必須分子中的碳原子大于氫原子數的一半，所以有C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆；要使生成物中n（CO₂）=n（H₂O），也就是分子中的氫原子數是碳原子數的2倍，符合條件的分子有：C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈；而要使生成物中n（CO₂）＜n（H₂O），則分子組成中碳原子小于氫原子數的一半，符合條件的分子有：CH₄、C₂H₆，故答案為：C₂H₂、C₃H₄、C₆H₆；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈；CH₄、C₂H₆；
（3）分子中含碳量越高，在質量相等時生成的CO₂越多，所以生成CO₂最多的是C₂H₂，C₆H₆，分子組成中含氫量越高，在質量相等的條件下，生成的水最多生成H₂O最多的是CH₄，n（CO₂）：n（H₂O）相同，即分子組成中碳氫之比相等，碳氫之比為1：2的是C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈，碳氫之為1：1的是C₂H₂、C₆H₆，故答案為：C₂H₂，C₆H₆；CH₄；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈ 或C₂H₂、C₆H₆；
（4）根據烴燃燒的通式CnHm+（n+m/4）O₂→nCO₂+m/2H₂O可知，在體積相等的條件下，（n+m/4）越大，消耗的氧氣越多，所以消耗氧氣的量最多的是C₆H₆，最少的CH₄，故答案為：C₆H₆；CH₄；
（5）由于在質量相等的條件下，氫原子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此烴分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，所以消耗氧氣的量最多的是CH₄，最少的是 C₂H₂、C₆H₆，消耗氧氣的量相同的是C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈或C₂H₂、C₆H₆，故答案為：CH₄； C₂H₂、C₆H₆；C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈或C₂H₂、C₆H₆．

點評：本題考查有機物燃燒的有關計算，根據阿伏加德羅定律的度應用，在相同條件下，是物質的量相同還是質量相同，注意審題．