6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來(lái)分析；
B、甲烷為5原子分子；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、32g二氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故0.5mol二氧化硫中含1.5NA個(gè)原子，故A正確；
B、甲烷為5原子分子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5NA個(gè)，故B正確；
C、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{10g}{18g/mol}$×NA/mol=0.56NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的裝置或所選用的物品都準(zhǔn)確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙炔		B．
證明溴苯中含溴元素
C．
鋁熱反應(yīng)		D．
檢測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.2mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.016mol•L-1．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下．該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30moL，試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同體積、相同密度的CO和C2H4
B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
C．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．試回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式為表示為CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是b
a、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
b、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
c、加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
d、加入小量CH6COONa．固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）飽和氯化銨溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）濃度均為0.1mol/L的7種溶液：①HNO3�、贖2SO4　 ③NaOH　�、蹷a（OH）2
⑤CH3COONa⑥KCl�、逳H4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫(xiě)編號(hào)）②①⑦⑥⑤③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．S02、CO、NO、NH3是中學(xué)中常見(jiàn)的幾種氣體．
（1）質(zhì)量之比為32：7：30的三種氣體S02、CO、NO，分子數(shù)之比為2：1：4氧原子數(shù)之比為4：1：4．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na2SO3，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol•L-l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
②已知H2CO3的第二級(jí)電離系常數(shù)K=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的．
a．將少量的Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反應(yīng)；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
c．將過(guò)量的CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，達(dá)到原來(lái)的兩倍
D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

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