【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過）（ ）

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負(fù)極

D.該電池工作時，H+向左通過質(zhì)子交換膜

【答案】B

【解析】

由圖知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌就會循環(huán)把有機物氧化成二氧化碳。負(fù)極反應(yīng)式為：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，根據(jù)原電池的構(gòu)成和工作原理解答此題。

A．硫酸鹽還原菌、硫氧化菌在高溫條件下能被殺死，電池工作效率降低，A錯誤；

B．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；

C．氧氣在b電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是電池的正極，C錯誤；

D．原電池工作時，陽離子由負(fù)極移向正極，故H+向右通過質(zhì)子交換膜，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時，會有16 g O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：

（1）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體__。

（2）若用圖示中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出有關(guān)儀器中應(yīng)加入的試劑和作用：無水CuSO4試劑作用是__，B中加入的試劑是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的試劑是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶解”時，為使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉鐵”時，反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)FeC2O4·2H2O熱分解與氣氛及溫度有關(guān)，在N2氣氛中熱分解時，固體的殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100％)與溫度的關(guān)系如圖所示，則B→C的變化中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)“氧化”時，溫度不宜超過40℃，其原因是_______。

(5)為測定產(chǎn)品KaFeb(C2O4)c·xH2O(鐵元素為＋3價)的組成，稱取產(chǎn)品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。在上述滴定過C2O42－的保留液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失，過濾洗滌，濾液及洗滌液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00 mL。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，Zn片做負(fù)極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說法正確的是(　　)

A. 圖①是球棍模型，其化學(xué)式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)

B. 圖②是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 圖③是球棍模型，其化學(xué)式為：C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 圖③是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

（2）的分子式為_____________

（3）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為_____________。

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有_____________種，其中____________（填結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。

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